Para el equilibrio: 2 BrCl (g) Br2 (g) + Cl2 (g) a 205 °C, la constante de equilibrio, Kc, es 0,143. Si se introducen 1,34 moles de cada uno de Br2 (g) y Cl2 (g) en un recipiente que tiene un volumen de 11,0 litros y se deja que alcance el equilibrio a 205 °C, ¿cuáles serían las concentraciones de Br2 (g), Cl2 (g ), y BrCl (g) en el equilibrio?

Para resolver este problema, vamos a utilizar la constante de equilibrio Kc y la información propor...

Resuelto Para el equilibrio: 2 BrCl (g) <--> Br2 (g) + Cl2 (g)

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: Para el equilibrio: 2 BrCl (g) <--> Br2 (g) + Cl2 (g) a 205 °C, la constante de equilibrio, Kc, es 0,143. Si se introducen 1,34 moles de cada uno de Br2 (g) y Cl2 (g) en un recipiente que tiene un volumen de 11,0 litros y se deja que alcance el equilibrio a 205 °C, ¿cuáles serían las concentraciones de Br2 (g), Cl2 (g ), y BrCl (g) en el equilibrio?
Para el equilibrio:
2 BrCl (g) <--> Br2 (g) + Cl2 (g)
a 205 °C, la constante de equilibrio, Kc, es 0,143. Si se introducen 1,34 moles de cada uno de Br2 (g) y Cl2 (g) en un recipiente que tiene un volumen de 11,0 litros y se deja que alcance el equilibrio a 205 °C, ¿cuáles serían las concentraciones de Br2 (g), Cl2 (g ), y BrCl (g) en el equilibrio?
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1

Explanation:
Para resolver este problema, vamos a utilizar la constante de equilibrio Kc y la información propor...
Mira la respuesta completa
Paso 2
Desbloquea
Paso 3
Desbloquea
Respuesta
Desbloquea
Pregunta anterior Siguiente pregunta