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  • Pregunta: Para cada uno de los tubos de ensayo n.° 3, n.° 4 y n.° 5, registre los siguientes datos en la siguiente tabla. Tubo de ensayo #3 Tubo de ensayo #4 Tubo de ensayo #5 color inicial de la

    Para cada uno de los tubos de ensayo n.° 3, n.° 4 y n.° 5, registre los siguientes datos en la siguiente tabla.

    Tubo de ensayo #3 Tubo de ensayo #4 Tubo de ensayo #5
    color inicial de la solución ciruela púrpura ciruela púrpura ciruela púrpura
    pH (básico, neutro o ácido) 13.27 7.00 .13
    color final de la solución verde brillante lechoso-claro-ish magenta
    color del precipitado, si lo hay Sin precipitado... Sin precipitado... Sin precipitado...

    Análisis de los datos

    Con base en tus observaciones, ¿a qué estado de oxidación cambió el Mn en cada tubo de ensayo? Complete la siguiente tabla. (No estoy seguro de cómo completar esto con la información que tengo, ¡lo siento!)

    Tubo de ensayo #3 Tubo de ensayo #4 Tubo de ensayo #5
    Mn estado de oxidación inicial ?? ?? ??
    estado de oxidacion manganeso ?? ?? ??
    número de electrones ganados ?? ?? ??

    Utilice el método de media reacción para determinar la reacción redox iónica neta entre el ion permanganato y el ion bisulfito en el tubo de ensayo n.º 5.

    2.) El vanadio es un metal de transición que se puede encontrar en los cuatro estados de oxidación consecutivos +2 – +5. En solución acuosa, forma complejos de agua de diferentes colores, como se muestra en la figura anterior. [V(H2O)6]2+ es lila, [V(H2O)6]3+ es verde, [VO(H2O)5]2+ es azul y [VO(H2O)5]3+ es amarillo. ¿Qué compuesto espera que actúe como agente reductor y cuál como oxidante?

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    Mn muestra color púrpura en estado de oxidación +7, verde en estado de oxidación +6, lechoso en estado de oxidación +4, magenta en estado de oxidación +2. Entonces, en el tubo de ensayo 3: estado de oxidación inicial es : +7 Mn estado de oxidación: +…

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