Pregunta: Para cada uno de los siguientes compuestos, identifica la fuerza intermolecularpredominante que actúa entre sus moléculas:a. Metano (CH4)b. Cloruro de hidrógeno (HCl)c. Propanol (CH3CH2CH2OH)d. Bromuro de sodio (NaBr) disuelto en aguaSe necesitan 62.5 kJ para vaporizar una muestra de un líquido desconocido con masamolar de 58.44gmol. El Δ Hvap del

Para cada uno de los siguientes compuestos, identifica la fuerza intermolecular

predominante que act$ú$a entre sus mol$é$culas:

a$.$ Metano $(C{H}_4)$

b$.$ Cloruro de hidr$ó$geno $(HCl)$

c$.$ Propanol $(C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}OH)$

d$.$ Bromuro de sodio $(NaBr)$ disuelto en agua

Se necesitan $62\mathrm{.}5$ kJ para vaporizar una muestra de un l$í$quido desconocido con masa

molar de $58\mathrm{.}44\frac{g}{m}ol.$ El $\Delta$ Hvap del l$í$quido es $1,124k\frac{J}{m}ol.$ Calcule la cantidad en g del

l$í$quido que fueron vaporizados.

El calor necesario para vaporizar $4\mathrm{.}50$ g de agua $(H_{2}O)$ a su punto de ebullici$ó$n es $85,000J.$

Calcula $\Delta$ Hvap del agua en $k\frac{J}{m}ol.$

El calor de fusi$ó$n del benceno es $9\mathrm{.}87k\frac{J}{m}ol,$ y el calor de vaporizaci$ó$n es $35,000\frac{J}{m}ol.$

Calcula el calor de sublimaci$ó$n del benceno en $k\frac{J}{m}ol.$