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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Para balancear ecuación redoxРО32- (ac) + MnO4- (ac) ->PO43-(ac) + MnO2(s)Asigne la carga a los átomos de los elementos que se relacionen con la oxidación-reducción. Escriba la media reacción de reducción para la especie que se reduce y la media reacción de oxidación para la especie que se oxida.Añada una molécula de agua (por cada oxígeno) del lado
Para balancear ecuacin redoxac MnOacPOac MnOsAsigne la carga a los tomos de los elementos que se relacionen con la oxidacinreduccin Escriba la media reaccin de reduccin para la especie que se reduce y la media reaccin de oxidacin para la especie que se oxida.Aada una molcula de agua por cada oxgeno del lado en que falte oxgeno y un protn H por cada hidrgeno que falte en el lado opuesto a donde sum molculas de agua.Verifique si el nmero de electrones que se pierde es igual al nmero de electrones que se gana. De ser diferentes, cada media reaccin se debe multiplicada por el dgito correspondiente hasta lograrloSuman las dos medias reacciones de manera que el nmero de electrones que se ganan sea igual al nmero de electrones que se consumen y que al cancelar las especies comunes, el total de tomos de cada elemento reaccionante sea igual nmero total de tomos de cada elemento en los productos.Al terminar, debe aparecer la ecuacin totalmente balanceada. Corrobore que la suma neta total de cargas sea igual a ambos lados de la ecuacin
Intenta enfocarte en un paso a la vez. ¡Tú puedes!SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaExplanation:Para el balance de las reacciones utilizaremos el método de ión-electrón, el cual consiste en una se...
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