Para Ba(CrO4)2 (Ksp = 2,4 × 10–10), ¿se formará un precipitado de Ba(CrO4)2 cuando se agreguen 0,10 L de 6,0 × 10–2 M Ba(NO3)2 a 400 mL de 5,0 × 10 –8 M NaCrO4? R. No, porque Q = Ksp. B. Sí, porque Q Ksp. D. Sí, porque Q = Ksp E. No, porque Q < Ksp.

Kps = 2,4 × 10–10 Q = [Ba +2 ] [ CrO 4 - ] 2 Moles de Ba+2 = moles de Ba(NO3)2 = Molaridad X volumen = 0,006 X 0,1

Resuelto Para Ba(CrO4)2 (Ksp = 2,4 × 10–10), ¿se formará un

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: Para Ba(CrO4)2 (Ksp = 2,4 × 10–10), ¿se formará un precipitado de Ba(CrO4)2 cuando se agreguen 0,10 L de 6,0 × 10–2 M Ba(NO3)2 a 400 mL de 5,0 × 10 –8 M NaCrO4? R. No, porque Q = Ksp. B. Sí, porque Q < Ksp. C. Sí, porque Q > Ksp. D. Sí, porque Q = Ksp E. No, porque Q < Ksp.
Para Ba(CrO4)2 (Ksp = 2,4 × 10–10), ¿se formará un precipitado de Ba(CrO4)2 cuando se agreguen 0,10 L de 6,0 × 10–2 M Ba(NO3)2 a 400 mL de 5,0 × 10 –8 M NaCrO4?
R. No, porque Q = Ksp.
B. Sí, porque Q < Ksp.
C. Sí, porque Q > Ksp.
D. Sí, porque Q = Ksp
E. No, porque Q < Ksp.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Kps = 2,4 × 10–10 Q = [Ba +2 ] [ CrO 4 - ] 2 Moles de Ba+2 = moles de Ba(NO3)2 = Molaridad X volumen = 0,006 X 0,1…
Mira la respuesta completa