P2: Para el proceso de Haber, N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g), Kp = 1,45 × 10–5, a 500 °C. En una mezcla en equilibrio de los tres gases a 500 °C, la presión parcial del H2 es de 0,928 atm y la del N2 es de 0,432 atm. ¿Cuál es la presión parcial de NH3 en esta mezcla en equilibrio?

Resuelto P2: Para el proceso de Haber, N2(g) + 3 H2(g) 2

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Pregunta: P2: Para el proceso de Haber, N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g), Kp = 1,45 × 10–5, a 500 °C. En una mezcla en equilibrio de los tres gases a 500 °C, la presión parcial del H2 es de 0,928 atm y la del N2 es de 0,432 atm. ¿Cuál es la presión parcial de NH3 en esta mezcla en equilibrio?
P2: Para el proceso de Haber, N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g), Kp = 1,45 × 10–5, a 500 °C. En una mezcla en equilibrio de los tres gases a 500 °C, la presión parcial del H2 es de 0,928 atm y la del N2 es de 0,432 atm. ¿Cuál es la presión parcial de NH3 en esta mezcla en equilibrio?
Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
N₂(g) + 3H₂(g) ====== 2NH₃(g)
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