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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: P1: El punto de ebullición normal del metanol líquido es 338 K. Suponiendo que su calor molar de vaporización es constante en 36,6 kJ/mol, el punto de ebullición del CH 3 OH cuando la presión externa es de 1,24 atm es K. P2: A partir de los siguientes datos de presión de vapor para el éter dietílico , una estimación del calor molar de vaporización de C
P1: El punto de ebullición normal del metanol líquido es 338 K. Suponiendo que su calor molar de vaporización es constante en 36,6 kJ/mol, el punto de ebullición del CH 3 OH cuando la presión externa es de 1,24 atm es K.
P2: A partir de los siguientes datos de presión de vapor para el éter dietílico , una estimación del calor molar de vaporización de C 2 H 5 OC 2 H 5 es kJ/mol.
P, mmHg T, grados Kelvin 100 262 400 291 NOTA: por favor explique los pasos. No estoy al 100% en el proceso. Sigo calculando mal. Gracias.
- Hay 3 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
Para dar solución a este problema usaremos la ecuación de Clausius-Clayperon el cual nos relaciona l...
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