Pregunta: Opción múltiple/única: 1) Elija verdadero (V) o falso (F) para las siguientes afirmaciones: a) La estequiometría es una relación numérica entre reactivos y productos en una ecuación química desequilibrada. b) Con el uso de relaciones estequiométricas podemos relacionar proporciones molares de reactivos y productos en una ecuación química balanceada. c) Para

Opción múltiple/única:

1) Elija verdadero (V) o falso (F) para las siguientes afirmaciones:

a) La estequiometría es una relación numérica entre reactivos y productos en una ecuación química desequilibrada.

b) Con el uso de relaciones estequiométricas podemos relacionar proporciones molares de reactivos y productos en una ecuación química balanceada.

c) Para determinar la estequiometría en una reacción química, es necesario primero balancear la ecuación química.

d) En una ecuación química balanceada podemos encontrar coeficientes estequiométricos negativos

2) Elige las afirmaciones correctas (hay dos afirmaciones correctas)

a) En la vida real, para lograr reacciones químicas, generalmente se requieren más reactivos que la cantidad estequiométrica.

b) Generalmente, si seguimos las cantidades estequiométricas de una reacción química, obtendremos menos cantidades de productos que las esperadas teóricamente.

c) El reactivo limitante es la mayor parte del producto.

d) El rendimiento real en una reacción química suele ser mayor que el rendimiento teórico utilizando las cantidades estequiométricas.

3) Respecto a una de las expresiones químicas para concentración (molaridad), elija la afirmación verdadera:

a) La molaridad es la cantidad de moles de disolvente, dividida por el volumen de la solución, en mL.

b) La molaridad es la cantidad de moles de soluto, dividida por el volumen del soluto, en mL.

c) La molaridad es la cantidad de moles de soluto, dividida por el volumen del disolvente, en litros.

d) La molaridad es la cantidad de moles de soluto, dividida por el volumen de la solución, en litros.

4) Las unidades SI correctas que intervienen en la determinación de la molaridad (M) son:

a) Moles/mL

b) Moles de molino/L

c) Moles/L

d) Moles/g

5) De las siguientes soluciones, elija la que sea una solución no electrolítica.

a) NaCl(ac)

b _{) CH3CH2OH}

c) _{HC2H3O2 ( ac} )

d) _CaCl2 (ac)

6) Elija la equivalencia correcta de presión de un gas a 3,5 atm

a) 1.500 mmHg

b) 250 kPa

c) 51,45 psi

d) 95 en Hg

7) Bajo la ley de los gases ideales, a temperatura y cantidad de masa constantes, elija la afirmación correcta:

a) Al aumentar la presión, el volumen disminuye.

b) Al disminuir la presión, el volumen disminuye.

c) Al aumentar la presión, el volumen disminuye.

d) A presión decreciente el volumen se mantiene constante

8) Bajo la ley de los gases ideales, a volumen y cantidad de masa constantes, elija la afirmación correcta:

a) Al aumentar la temperatura, la presión disminuye.

b) Al disminuir la temperatura, la presión aumenta.

c) Al disminuir la temperatura, la presión disminuye.

d) Ninguna de las anteriores

9) ¿Cómo es posible licuar los gases?

a) Disminuyendo la temperatura y manteniendo una presión constante

b) Añadiendo gas y aumentando su presión.

c) Añadiendo más gas a presión constante

d) Aumentando el volumen del recipiente y reduciendo su temperatura.

10) Responda verdadero (V) o falso (F) a las siguientes afirmaciones

a) La alta temperatura es un tipo de energía.

b) La energía química es un tipo de energía potencial.

c) El calor y el trabajo son dos tipos diferentes de energía.

d) Un tipo de energía cinética es un objeto en movimiento.

11) Cuando la energía interna de los reactivos es mayor que la del producto(s), entonces

a) El cambio de energía en el sistema después de la reacción permanece constante.

b) La diferencia de energía después de la reacción se transfiere del sistema al entorno.

c) El cambio de energía en el sistema después de la reacción se vuelve positivo.

d) La diferencia de energía después de la reacción permanece dentro del sistema.

12) Seleccione verdadero (V) o falso (F) a las siguientes afirmaciones:

a) Los cambios de calor en un sistema son exponencialmente proporcionales a los cambios de temperatura.

b) El gradiente energético del calor en los sistemas fluye de forma creciente

c) La energía térmica dentro de las muestras se puede medir por la temperatura.

d) El calor es un tipo de energía potencial.