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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: OH + CH2FCF3 → CHFCF3 + H2O, k1 = 1,0×10-12 e^(-1630/T) cm^3/molécula*segundos Cl + CH2FCF3 → CHFCF3 + HCl, k2 = 2,4×10-12 e^(-2200/T) cm^3/molécula*segundos OH + CHF2CF3 → CF2CF3 + H2O, k3 = 6,0×10-13 e^(-1700/T) cm^3/molécula*segundos Cl + CHF2CF3 → CF2CF3 + HCl, k4 = 1,8×10-12 e^(-2600/T) cm^3/molécula*segundos OH + CH3CF3 → CH2CF3 + H2O, k5 = 1,1×10-13
OH + CH2FCF3 → CHFCF3 + H2O, k1 = 1,0×10-12 e^(-1630/T) cm^3/molécula*segundos
Cl + CH2FCF3 → CHFCF3 + HCl, k2 = 2,4×10-12 e^(-2200/T) cm^3/molécula*segundos
OH + CHF2CF3 → CF2CF3 + H2O, k3 = 6,0×10-13 e^(-1700/T) cm^3/molécula*segundos
Cl + CHF2CF3 → CF2CF3 + HCl, k4 = 1,8×10-12 e^(-2600/T) cm^3/molécula*segundos
OH + CH3CF3 → CH2CF3 + H2O, k5 = 1,1×10-13 e^(-2010/T) cm^3/molécula*segundos
Cl + CH3CF3 → CH2CF3 + HCl, k6 = 1,4×10-11 e^(-3940/T) cm^3/molécula*segundos
HFC-134a (fórmula molecular CH2FCF3) es un refrigerante que se utiliza en unidades de aire acondicionado de automóviles. Considere HFC-125 (fórmula molecular CHF2CF3) y HFC-143a (fórmula molecular CH3CF3) como posibles alternativas al HFC-134a.
Suponiendo una temperatura troposférica promedio de 253 K, una concentración promedio de OH de 2,0 × 106 moléculas cm-3 y una concentración promedio de átomos de Cl de 5,0 × 104 átomos cm-3, calcule la vida útil del HFC-143a en la troposfera. Convierte tu respuesta a unidades de años
- Hay 4 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
Breve explicación introductoria al problema
La pregunta es calcular la vida útil del
en la troposfer...DesbloqueaPaso 3DesbloqueaPaso 4DesbloqueaRespuestaDesbloquea
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