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  • Pregunta: octano se quema con 10% de exceso de aire. a.) calcular la relación aire-combustible por peso. b.) calcular la relación aire-combustible por volumen. c.) calcular el peso de los gases de escape secos formados por unidad de peso de combustible. d.) calcular los moles de oxígeno en los gases de escape por unidad de peso de combustible. e.) calcular los moles

    octano se quema con 10% de exceso de aire.
    a.) calcular la relación aire-combustible por peso.
    b.) calcular la relación aire-combustible por volumen.
    c.) calcular el peso de los gases de escape secos formados por unidad de peso de combustible.
    d.) calcular los moles de oxígeno en los gases de escape por unidad de peso de combustible.
    e.) calcular los moles de vapor de agua en los gases de escape por unidad de peso de combustible.
    f.) volumen de gases de escape a 1 atm y 260 centígrados por unidad de peso de combustible.
    la gravedad específica del octano puede tomarse como 0,7.

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución
    Te mostramos cómo abordar esta pregunta.

    To start part (a) of the problem, calculate the moles of octane () by dividing the mass of octane (1000 grams) by its molar mass (114.23 g/mol).

    Reacción de combustión de octano 2C8H18 + 25 (O2 + 3,76N2) = 16CO2 + 18 H2O + 94N2 Base 1 kg de combustible (octano) Moles de C8H18 = masa/peso molecular = (1000 g)/(114,23 g/mol) = 8,75 moles Moles de aire requeridos = 25 mol aire x 8,75 mol C8H18 /…

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