Pregunta: Objetivo de aprendizaje: Aprender a balancear ecuaciones químicas por inspección. Según la ley de conservación de la masa, la materia no puede crearse ni destruirse. Por lo tanto, una ecuación química debe mostrar el mismo número de cada tipo de átomo en los reactivos que en los productos. Como se muestra en la figura, la ecuación balanceada

Objetivo de aprendizaje:

Aprender a balancear ecuaciones químicas por inspección.

Según la ley de conservación de la masa, la materia no puede crearse ni destruirse. Por lo tanto, una ecuación química debe mostrar el mismo número de cada tipo de átomo en los reactivos que en los productos. Como se muestra en la figura, la ecuación balanceada 3H2+N2→2NH33H2+N2→2NH3 tiene 6 átomos de hidrógeno y 2 átomos de nitrógeno a cada lado de la flecha.

A menudo se le presentan ecuaciones químicas desequilibradas para las que debe proporcionar los coeficientes.

A.

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Note que "SO4" aparece en dos lugares diferentes en esta ecuación química. SO42− es un ion poliatómico llamado "sulfato". ¿Qué número debe colocarse delante de CaSO4 para dar el mismo número total de iones de sulfato en cada lado de la ecuación?

CaSO4+AlCl3→CaCl2+Al2(SO4)3?

Exprese su respuesta numéricamente como un número entero.