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  • Pregunta: Se produce dióxido de nitrógeno de acuerdo a la sigulente reaccion de descomposición reversible N2O4→2NO2 Se introduce una reacción a 25∘C y 2 atm0.3 moles de N2O4 y 0.5 moles de NO2 Si el valor de valor de cambio de eneraia libre de Gibbs a esta temperatura es de 473 K/mm. Considere gases ideales para calcular: a) b) Encuentre el grado de avance de la

    Nitrogen dioxide is produced from acid to the following reversible decomposition reaction


    student submitted image, transcription available below A reaction is introduced at 25°C and 2 atm with 0.3 mol of N2O4 and 0.5 mol of NOz.
    If the Gibbs free energy change value at this temperature is 4.73 kJ/mol.
Consider ideal gases to calculate:
a) ti value of Kp:
b) Find the degree of progress of the reaction.
C) find the number of moles of both substances when equilibrium is reached:
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    Hay 3 pasos para resolver este problema.
    Solución
    Paso 1

    GIVEN DATA FOR REACTION -


    NA2OA4 ↽−−⇀2NOA2

    Temp of the reaction = T = 250C=25+273=298K

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Texto de la transcripción de la imagen:
Se produce dióxido de nitrógeno de acuerdo a la sigulente reaccion de descomposición reversible N2​O4​→2NO2​ Se introduce una reacción a 25∘C y 2 atm0.3 moles de N2​O4​ y 0.5 moles de NO2​ Si el valor de valor de cambio de eneraia libre de Gibbs a esta temperatura es de 473 K/mm. Considere gases ideales para calcular: a) b) Encuentre el grado de avance de la reacción. c) tncuentre ia cantıdad de mores ae ambas sustancias cuanao se aicanza er equinbrio: n( N2​O4​)= mol n(NO2​)= mol