Pregunta: Necesito ayuda con las indicaciones finales, por favor. El cambio de energía molar !E se obtiene entonces dividiendo por el número de moles del reactivo que está presente en la cantidad mínima equivalente (en este caso, !naftaleno). El cambio de entalpía molar !H se puede obtener mediante el uso de la ecuación. (VI-8). CÁLCULOS Para cada análisis,

Necesito ayuda con las indicaciones finales, por favor. El cambio de energ$í$a molar $!$E se obtiene entonces dividiendo por el n$ú$mero de moles del reactivo que est$á$ presente en la cantidad m$í$nima equivalente $($en este caso, $!$naftaleno$).$ El cambio de entalp$í$a molar $!$H se puede obtener mediante el uso de la ecuaci$ó$n$.($VI$-8).$ C$Á$LCULOS Para cada an$á$lisis$,$ grafique la temperatura versus el tiempo usando una escala de temperatura expandida e interrumpida como se muestra en la Fig. VI$-1.b$ y determinar las tasas de deriva inicial y final$(d\frac{T}{d}t{)}_i$ y$(d\frac{T}{d}t{)}_f.$ Luego haz un totalT versust Traza como en la Fig. VI$-3$b$,$ elige$t_f$ y determinar$t_i$ y$t_d.$ Finalmente, el cambio de temperatura "adiab$á$tico$"\Delta T-=T_1-T_0$ se puede calcular a partir de la ecuaci$ó$n$.($VI$-22).$ Esta determinaci$ó$n de$\Delta T$ podr$í$a hacerse directamente desde el conjuntoT versust Trace como se muestra en la Fig. VI$-3$b$,$ pero el procedimiento descrito anteriormente proporciona mayor precisi$ó$n$.$ La capacidad calor$í$fica$C(S)$ se encuentra determinando el aumento de temperatura adiab$á$tico $)$ obtenido en la combusti$ó$n de una masa conocida de $á$cido benzoico $($y por supuesto una masa conocida de alambre de hierro$)$ y haciendo uso de la ecuaci$ó$n$.($VI$-15$b$).$ Para calcular el cambio de energ$í$a producido, se pueden utilizar las energ$í$as espec$í$ficas $($es decir, por gramo$)$ de combusti$ó$n del $á$cido benzoico $($BA$)$ y el alambre de hierro $($Fe$)$ que se indican a continuaci$ó$n:${?}^3\frac{\Delta }{b}ar(E{)}_{BA}=-26\mathrm{.}41kJ{g}^{-1}\frac{\Delta }{b}ar(E{)}_{Fe}=-6\mathrm{.}68kJ{g}^{-1}$ en este experimento$\Delta E$ para la combusti$ó$n de una muestra pesada de naftaleno u otra sustancia se determina a partir del aumento de temperatura $(T_1-T_0)$ y la capacidad calor$í$fica$C(S)$ mediante el uso de la ecuaci$ó$n$.($VI$-14$b$).$ El valor de$\Delta E$ obtenido incluye un aporte para la combusti$ó$n del alambre de hierro; esto debe restarse para obtener la contribuci$ó$n de la naftaleno $ú$nicamente$.$ El cambio de energ$í$a molar$\Delta widetilde(E)$ Luego se obtiene dividiendo por el n$ú$mero de moles del reactivo que est$á$ presente en la cantidad m$í$nima equivalente $($en este caso, naftaleno$).$ El cambio de entalp$í$a molar.$\Delta widetilde(H)$ Luego se puede obtener mediante el uso de la Ec$.($VI$-8).$ Informar los valores individuales y medios de la capacidad calor$í$fica$.C(S)$ y los valores individuales y promedio del cambio de entalp$í$a molar$\Delta widetilde(H)$ para la combusti$ó$n de naftaleno, calculado utilizando el promedioC$(S).$