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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: N2(g)+2O2(g) ---> 2NO2(g). ¿Cuál es el reactivo limitante cuando reaccionan 3 moles de N2 y 9 moles de O2, y cuánto queda del reactivo en exceso después de que se completa la reacción? a. N2(g) es limitante, 6 moles de O2(g) están en exceso b. O2(g) es limitante, 1 mol de N2(g) está en exceso c. N2(g) es limitante, 3 moles de O2(g) están en exceso d. O2(g)
N2(g)+2O2(g) ---> 2NO2(g). ¿Cuál es el reactivo limitante cuando reaccionan 3 moles de N2 y 9 moles de O2, y cuánto queda del reactivo en exceso después de que se completa la reacción?
a. N2(g) es limitante, 6 moles de O2(g) están en exceso b. O2(g) es limitante, 1 mol de N2(g) está en exceso c. N2(g) es limitante, 3 moles de O2(g) están en exceso
d. O2(g) es limitante, 2 moles de N2(g) están en exceso e. N2(g) es limitante, 7 moles de O2(g) están en exceso
- Hay 3 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2Explanation:
Para determinar el reactivo limitante, primero debemos comparar las cantidades de moles de
en la ec...DesbloqueaPaso 3DesbloqueaRespuestaDesbloquea
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