Pregunta: N 2 O (g) + NO 2 (g) → 3 NO (g) Determine el ΔG° rxn en kJ para la reacción anterior utilizando la siguiente serie de reacciones y sus valores individuales de ΔG° rxn . A 2 NO (g) + O 2 (g) → 2 NO 2 (g) ΔG° rxn = -71,2 kJ B N 2 (g) + O 2 (g) → 2 NO (g) ΔG°

N ₂ O (g) + NO ₂ (g) → 3 NO (g)

Determine el ΔG° _rxn en kJ para la reacción anterior utilizando la siguiente serie de reacciones y sus valores individuales de ΔG° _rxn .

A 2 NO (g) + O ₂ (g) → 2 NO ₂ (g) ΔG° _rxn = -71,2 kJ

B N ₂ (g) + O ₂ (g) → 2 NO (g) ΔG° _rxn = +175,2 kJ

C 2 N ₂ O (g) → 2 N ₂ (g) + O ₂ (g) ΔG° _rxn = -207,4 kJ

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