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  • Pregunta: Muestra todos los pasos. ¡Gracias! Se estandarizó una solución de NaOH por titulación de una cantidad conocida de ftalato de hidrógeno de potasio estándar primario (KHP) que tiene una fórmula de KC8H5O4. Luego se usó el NaOH para encontrar la concentración de una solución desconocida de H2SO4. La titulación de 0,824 g de KHP requirió 38,314 g de solución de

    Muestra todos los pasos. ¡Gracias!

    Se estandarizó una solución de NaOH por titulación de una cantidad conocida de ftalato de hidrógeno de potasio estándar primario (KHP) que tiene una fórmula de KC8H5O4.
    Luego se usó el NaOH para encontrar la concentración de una solución desconocida de H2SO4.
    La titulación de 0,824 g de KHP requirió 38,314 g de solución de NaOH para alcanzar el punto final detectado por el indicador de fenolftaleína. Determine la concentración de NaOH expresada como mol de NaOH/g de solución. Se encontró que una muestra de 10 ml de H2SO4 requería 57,911 g de solución de NaOH para alcanzar el punto final de fenolftaleína. Encuentre la molaridad del H2SO4.
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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    Dado: masa KHP = 0,824 g moles KHP = (masa KHP) / (masa molar KHP) moles KHP = (0,824 g) / (204,22 g/mol) moles KHP = 4.03 x 10 -3 mol KHP reacciona con NaOH en una relación molar de 1: 1 moles de NaOH requeridos = moles de KHP moles …

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