Pregunta: Muchas reacciones gaseosas ocurren en los motores y sistemas de escape de los automóviles. Uno de estos es NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g) Se realiza un experimento usando una concentración de 0.10 mol L-1 tanto para NO2(g) como para CO(g). La concentración de cada reactivo se controla a lo largo del tiempo. Se generan seis gráficos separados, tres para cada

Muchas reacciones gaseosas ocurren en los motores y sistemas de escape de los automóviles. Uno de estos es NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g) Se realiza un experimento usando una concentración de 0.10 mol L-1 tanto para NO2(g) como para CO(g). La concentración de cada reactivo se controla a lo largo del tiempo. Se generan seis gráficos separados, tres para cada reactivo (para NO2(g): 1) [NO2(g)] vs. tiempo, 2) ln [NO2(g)] vs. tiempo, y 3 1/[NO2(g) )] frente al tiempo); Para CO(g): 4) [CO(g)] vs. tiempo, 5) ln [CO(g)] vs. tiempo, 6) y 1/[CO2(g)] vs. tiempo). Los gráficos 3 y 4 dan líneas rectas, mientras que todos los demás dan curvas.

a) ¿Cuáles son los órdenes de reacción para cada reactivo?

b) ¿Cuál es el orden de reacción global?

c) ¿Qué es la ley de velocidad?

d) Si duplicara la concentración de NO2(g), ¿qué efecto tendría en la tasa?

e) Si al usar las concentraciones anteriores para cada reactivo (es decir, 0,10 mol L-1), encuentra que la tasa es 1,0 x 10-5 mol L-1 s-1. Encuentra k (no olvides indicar las unidades de k).