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  • Pregunta: Mg (s) + 2 HCℓ (aq) → MgCℓ 2 (aq) + H 2 (g) Cuando se vierten 30,00 g de polvo de Mg en un vaso de precipitados que contiene 400,0 ml de una solución de HCl 2,00 M, tiene lugar la reacción dada. Después de un tiempo, la evolución de H 2 (g) se detiene y en ese momento todavía queda algo de Mg en el vaso de precipitados. ¿Cuál de los siguientes es cierto para

    Mg (s) + 2 HCℓ (aq) → MgCℓ 2 (aq) + H 2 (g)

    Cuando se vierten 30,00 g de polvo de Mg en un vaso de precipitados que contiene 400,0 ml de una solución de HCl 2,00 M, tiene lugar la reacción dada. Después de un tiempo, la evolución de H 2 (g) se detiene y en ese momento todavía queda algo de Mg en el vaso de precipitados.

    ¿Cuál de los siguientes es cierto para la masa de Mg que queda en el vaso de precipitados (en g) y el volumen en STP de H 2 (g) producido (en L) al final de la reacción?

    Tu respuesta:

    20,28 g Mg 0,400 LH 2

    9,72 g Mg 8,96 LH 2

    20,28 g Mg 8,96 LH 2

    9,72 g Mg 0,400 LH 2

    20,28 g Mg 17,92 LH 2

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    Respuesta:- " "Quedan 20.278 g de Mg", "Se producirán 8.969 L de H2" Solución :- reacción química balanceada entre Mg y HCl es Mg (s) + 2 HCℓ (aq) → MgCℓ 2 (aq) + H 2 (g) - Se utilizan 30,00 g de Mg en polvo - No de moles en 30 g de Mg = masa / masa …

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