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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Ag+(ac)+e−→Ag(s) +0.80 Cu2+(ac)+2e−→Cu(s) +0.34 Pb2+(ac)+2e−→Pb(s) −0,13 Al3+(ac)+3e−→Al(s) −1,66 Una celda galvánica estándar se fabrica utilizando semiceldas de Pb-Pb(NO3)2 y Cu-Cu(NO3)2. ¿Cuál de las siguientes modificaciones a la celda causará el
media reacción Potencial de reducción estándar, E°(V) Ag+(ac)+e−→Ag(s) +0.80 Cu2+(ac)+2e−→Cu(s) +0.34 Pb2+(ac)+2e−→Pb(s) −0,13 Al3+(ac)+3e−→Al(s) −1,66 Una celda galvánica estándar se fabrica utilizando semiceldas de Pb-Pb(NO3)2 y Cu-Cu(NO3)2. ¿Cuál de las siguientes modificaciones a la celda causará el mayor aumento en E°cell y por qué? Suponga que todas las soluciones son 1M.
D: Reemplazo de la semicelda de Pb-Pb(NO3)2 con una semicelda de Al-Al(NO3)3, porque 6 mol de e− fluyen a través de la celda, lo que da como resultado E°cell=+5.66V.
C: Reemplazo de la semicelda de Pb-Pb(NO3)2 por una semicelda de Al-Al(NO3)3, porque la oxidación de Al(s) es termodinámicamente más favorable que la oxidación de Pb(s), resultando en E°celda=+2.00V.
B: Reemplazo de la semicelda de Cu-Cu(NO3)2 con una semicelda de Ag-AgNO3, porque fluye menos corriente a través de la celda, lo que da como resultado E°cell=+0.93V.
A: Reemplazo de la semicelda Cu-Cu(NO3)2 con una semicelda Ag-AgNO3, porque la reducción de 1 mol de Ag+ requiere solo 1 mol de e−, lo que da como resultado E°celda=+0.67V.
- Hay 3 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
Para la celda galvánica estándar formada por las semiceldas de Pb - Pb(NO3)2 y Cu - Cu(NO3)2 el bal...
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