Pregunta: MASA DEL FRASCO=134.347 G. MASA DEL FRASCO CON VINAGRE 159.429, USADO .4936 M NaOH Experimento 13 Informe de laboratorio Titulación ácido-base Concentración de ácido acético en vinagre Tabla de datos LLENAR TABLA !! LA TABLA DEBAJO ES INFORMACIÓN PARA AYUDARLE A RESPONDER LA TABLA Molaridad de la solución de NaOH NaOH 0,4936

MASA DEL FRASCO=134.347 G. MASA DEL FRASCO CON VINAGRE 159.429, USADO .4936 M NaOH

Experimento 13 Informe de laboratorio Titulación ácido-base Concentración de ácido acético en vinagre Tabla de datos

LLENAR TABLA !! LA TABLA DEBAJO ES INFORMACIÓN PARA AYUDARLE A RESPONDER LA TABLA

A CONTINUACIÓN SE UTILIZA LA INFORMACIÓN PARA AYUDARLE A RESPONDER LAS PREGUNTAS DE LA TABLA !!!!

El vinagre es un artículo doméstico común que contiene ácido acético. Este experimento está diseñado para determinar el % de concentración de ácido acético en una muestra de vinagre titulándola con una solución estándar de NaOH.

CH​3C​ OOH​(aq)​ + NaOH​(aq)​ ​→​ CH​3​COONa​(aq)​ + H​2O​ ​(l)

Al agregar el hidróxido de sodio, que es una solución básica, al ácido acético, que es una solución ácida, se produce una reacción de neutralización. También se agrega al vinagre un indicador, la fenolftaleína. Este indicador convierte la solución en un rosa oscuro cuando se agrega un exceso de NaOH para hacer que la solución sea más básica. Por lo tanto, cuando la solución se vuelve de color rosa claro, esto indica que se ha neutralizado con éxito. La cantidad de NaOH utilizada para estandarizar el vinagre se puede usar para determinar la cantidad de ácido acético en el vinagre. Dado que la proporción de ácido a base de la ecuación anterior es uno a uno, los moles de NaOH utilizados para neutralizar el ácido deben ser iguales al número de moles de ácido acético presentes en el vinagre.

Objetivo

El propósito de esta investigación es determinar experimentalmente el % de concentración (%m/v) de ácido acético en vinagre.

El siguiente video sigue el procedimiento descrito a continuación y proporciona todos los datos que necesita para hacer sus cálculos:

https://youtu.be/ht1r3izYoBM

Materiales y Aparatos

1. Agitador magnético/barra agitadora
2. Bureta de 50 ml, abrazadera de bureta y soporte 3. Pipeta volumétrica de 25 ml
4. Vasos de precipitados de 250 ml
5. Solución de NaOH
6. Vinagre.
7. Indicador de fenolftaleína

Procedimiento

1. Utilice un bulbo de pipeta (o bomba de pipeta) para pipetear 25 ml de la solución de vinagre en un matraz.

2. Coloque el vaso de precipitados en un agitador magnético y agregue una barra agitadora.

3. Agregue de 2 a 3 gotas del indicador de fenolftaleína a la solución en el matraz.

4. Obtenga una bureta de 50 mL y enjuague la bureta con unos pocos mL de la solución de NaOH. Llene la bureta un poco por encima del nivel de 0,00 ml de la bureta con la solución de NaOH. Deje salir una pequeña cantidad de solución de NaOH de la bureta para eliminar las burbujas de aire. Si el volumen inicial de NaOH no está en la marca cero, registre la lectura inicial de la bureta.

5. Ahora está listo para comenzar la titulación.

6. Agregue lentamente la solución de NaOH en incrementos de 2 ml, hasta que comience a ver un color rosado.

   color. Cuando agrega inicialmente la solución base, el color rosa producido por el

   El indicador desaparecerá rápidamente.

7. Continúe agregando solución de NaOH en incrementos de 1 ml. Cuando te acercas al final

   punto, el color rosa será más persistente y desaparecerá más lentamente. En este

   punto, cambie a un incremento de una gota (o un incremento de no más de 0,1 ml).

8. Cuando una gota de la solución de NaOH da un tenue color rosa permanente a la

   muestra, deje de agregar NaOH. Has llegado al punto final.

9. Registre la lectura final de la bureta.

10.Repita el procedimiento dos veces más.

Sugerencias de cálculo para el análisis de datos:

1. Moles de NaOH = V de NaOH(L) x M de NaOH

2. Recuerde mol de NaOH = mol de HC​2H​ ​3O​ ​2

3. Molaridad de HC​2H​ ​3​O​2​ = mol de HC​2H​ ​3O​ ​2​ /0.0250 L

4. Gramos de HC​2H​ ​3​O​2​ = mol de HC​2H​ ​3O​ ​2​ x 60.1 (MM de HC​2H​ ​3O​ ​2)​

5. % de HC​2H​ ​3O​ ​2​ en vinagre = g HC​2H​ ​3O​ ​2/​ 25.0 mL x 100%