Pregunta: Los volúmenes molares parciales de agua y etanol en una solución con x(H2O) = 0,40 a 25 °C son 16,9 y 57,5 cm^3/mol, respectivamente. Las densidades del agua y el etanol son 0,997 y 0,7893 g/cm^3, respectivamente, a esta temperatura. Muestre cómo calcular el cambio de volumen al mezclar suficiente etanol con 3 mol de agua para dar esta concentración (x(H2) =

Los volúmenes molares parciales de agua y etanol en una solución con x(H2O) = 0,40 a 25 °C son 16,9 y 57,5 cm^3/mol, respectivamente.

Las densidades del agua y el etanol son 0,997 y 0,7893 g/cm^3, respectivamente, a esta temperatura.

Muestre cómo calcular el cambio de volumen al mezclar suficiente etanol con 3 mol de agua para dar esta concentración (x(H2) = 0,40). Estoy perdiendo el mol de etanol necesario.

¡Gracias! :)

Sugerencia: calcule el volumen total después de mezclar y el volumen total de los componentes puros y luego tome su diferencia.