Los valores de ΔH y ΔS para una reacción química son –85,2 kJ/mol y –170,2 JK -1 mol -1 , respectivamente, y los valores pueden considerarse independientes de la temperatura. (a) Calcule ΔG para la reacción a 300. K, 600. K y 1000. K. (b) ¿A qué temperatura ΔG sería cero?

a) delta G= ?H -T* ? S a T= 300k ?H= -85,2 kJ/mol

Resuelto Los valores de ΔH y ΔS para una reacción química son

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Pregunta: Los valores de ΔH y ΔS para una reacción química son –85,2 kJ/mol y –170,2 JK -1 mol -1 , respectivamente, y los valores pueden considerarse independientes de la temperatura. (a) Calcule ΔG para la reacción a 300. K, 600. K y 1000. K. (b) ¿A qué temperatura ΔG sería cero?
Los valores de ΔH y ΔS para una reacción química son –85,2 kJ/mol y –170,2 JK ^-1 mol ^-1 , respectivamente, y los valores pueden considerarse independientes de la temperatura.
(a) Calcule ΔG para la reacción a 300. K, 600. K y 1000. K.

(b) ¿A qué temperatura ΔG sería cero?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
a) delta G= ?H -T* ? S a T= 300k ?H= -85,2 kJ/mol…
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