Los átomos tienen un tamaño del orden de un Angstrom (A) o 10 -10 m, mientras que el diámetro del núcleo es aproximadamente cien mil veces menor. Supongamos que tenemos un átomo \"clásico\" donde tanto el átomo como su núcleo tienen una posición y un tamaño definidos. (Esto es contrario a las leyes de la mecánica

sabemos h/mv = L 1) mv = (6,63*10^-34)/(1,3*10^-10) = 5,1*10^-24

Resuelto Los átomos tienen un tamaño del orden de un Angstrom

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Pregunta: Los átomos tienen un tamaño del orden de un Angstrom (A) o 10 -10 m, mientras que el diámetro del núcleo es aproximadamente cien mil veces menor. Supongamos que tenemos un átomo \"clásico\" donde tanto el átomo como su núcleo tienen una posición y un tamaño definidos. (Esto es contrario a las leyes de la mecánica
Los átomos tienen un tamaño del orden de un Angstrom (A) o 10 ^-10 m, mientras que el diámetro del núcleo es aproximadamente cien mil veces menor. Supongamos que tenemos un átomo \"clásico\" donde tanto el átomo como su núcleo tienen una posición y un tamaño definidos. (Esto es contrario a las leyes de la mecánica cuántica, que parecen ser ciertas, pero no es una mala aproximación). Nuestro átomo tiene un diámetro de 1,3 A y un núcleo de 1,3 X10 ^-15 m de diámetro.
1)
¿Cuál es la energía cinética de un electrón cuya longitud de onda de De Brogile es igual al tamaño de este átomo?
KE _mi =
eV
2)
¿Cuál es la energía cinética de un electrón cuya longitud de onda de De Brogile es igual al tamaño de este núcleo?
KE _mi =
eV
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
sabemos h/mv = L 1) mv = (6,63*10^-34)/(1,3*10^-10) = 5,1*10^-24 …
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