Los líquidos A y B forman una solución ideal. A 55°C, las presiones de vapor de A puro y B puro son 76 torr y 98 torr, respectivamente. Calcule la composición del vapor en equilibrio con una solución que contiene 45% en moles de A a esta temperatura.

La Ley de Raoult es una ley empírica que describe el comportamiento de soluciones ideales, es decir,...

Resuelto Los líquidos A y B forman una solución ideal. A 55°C,

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: Los líquidos A y B forman una solución ideal. A 55°C, las presiones de vapor de A puro y B puro son 76 torr y 98 torr, respectivamente. Calcule la composición del vapor en equilibrio con una solución que contiene 45% en moles de A a esta temperatura.
Los líquidos A y B forman una solución ideal. A 55°C, las presiones de vapor de A puro y B puro son 76 torr y 98 torr, respectivamente. Calcule la composición del vapor en equilibrio con una solución que contiene 45% en moles de A a esta temperatura.
Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
La Ley de Raoult es una ley empírica que describe el comportamiento de soluciones ideales, es decir,...
Mira la respuesta completa
Paso 2
Desbloquea
Respuesta
Desbloquea
Pregunta anterior Siguiente pregunta