Pregunta: Los líquidos A,B y C forman soluciones ideales a 50 °C y la presión de vapor del componente C puro es la mitad de la diferencia de las presiones de vapor de los componentes puros A y B. Si la solución líquida está formada por 2 moles de A, 3 moles de B y 3 moles de C, tiene una presión total de 101.25 kPa y, cuando se agregan a esa solución 2

Los l$í$quidos $A,B$ y C forman soluciones ideales a $50°C$ y la presi$ó$n de vapor del componente C puro es la mitad de la diferencia de las presiones de vapor de los componentes puros A y B$.$ Si la soluci$ó$n l$í$quida est$á$ formada por $2$ moles de A$,3$ moles de B y $3$ moles de C$,$ tiene una presi$ó$n total de $101\mathrm{.}25$ kPa y$,$ cuando se agregan a esa soluci$ó$n $2$ moles de B$,$ la presi$ó$n se incrementa a $105$kPa. Calcula las presionesde vapor de los l$í$quidos puros A$,$ B y C$.$