Pregunta: Los iones de plomo se pueden precipitar de una solución con KCl de acuerdo con la siguiente reacción: Pb2+(ac) + 2KCl(ac) --> PbCl2(s) + 2K+(ac) Cuando se agregan 28,8 g de KCl a una solución que contiene 25,6 g de Pb2+, se forma un precipitado de PbCl2. El precipitado se filtra y se seca y se encuentra que tiene una masa de 29,6 g. Determinar el rendimiento

Los iones de plomo se pueden precipitar de una solución con KCl de acuerdo con la siguiente reacción:
Pb2+(ac) + 2KCl(ac) --> PbCl2(s) + 2K+(ac)

Cuando se agregan 28,8 g de KCl a una solución que contiene 25,6 g de Pb2+, se forma un precipitado de PbCl2. El precipitado se filtra y se seca y se encuentra que tiene una masa de 29,6 g.

Determinar el rendimiento teórico de PbCl2.

m= ____________g

Determine el porcentaje de rendimiento de la reacción.