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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Los iones de plata se pueden precipitar de soluciones acuosas mediante la adición de cloruro acuoso: KCl( ac ) + AgNO3( ac ) → AgCl( s ) + KNO3( ac ) El cloruro de plata es prácticamente insoluble en agua, por lo que la reacción parece completarse. ¿Cuántos gramos de KCl sólido se deben agregar a 25,0 mL de solución de AgNO3 0,250 M para precipitar
- Los iones de plata se pueden precipitar de soluciones acuosas mediante la adición de cloruro acuoso:
KCl( ac ) + AgNO3( ac ) → AgCl( s ) + KNO3( ac )
- El cloruro de plata es prácticamente insoluble en agua, por lo que la reacción parece completarse. ¿Cuántos gramos de KCl sólido se deben agregar a 25,0 mL de solución de AgNO3 0,250 M para precipitar completamente la plata?
- Identifique los iones espectadores de esta ecuación y escriba la ecuación iónica neta.
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
La ecuación molecular completa es, KCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq) Los electrolitos fuertes se disocian completamente en sus respectivos iones en la solución acuosa. Por lo tanto, la disociación de electrolitos fuertes en solución acuosa pr…
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