Los cohetes propulsores reutilizables del transbordador espacial estadounidense utilizan una mezcla de aluminio y perclorato de amonio como combustible. Una posible ecuación para esta reacción es 3 Al(s) + 3 NH4ClO4(s) → Al2O3(s) + AlCl3(s) + 3 NO(g) + 6 H2O(g). ¿Qué masa de Al debe usarse en la mezcla de combustible por cada kilogramo de NH4ClO4?

3Al + 3NH4ClO4 -> Al2O3 + AlCl3 + 3NO + 6H2O La reacción química tiene la forma: aA + bB -> cC + dD + eE + fF

Resuelto Los cohetes propulsores reutilizables del

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Pregunta: Los cohetes propulsores reutilizables del transbordador espacial estadounidense utilizan una mezcla de aluminio y perclorato de amonio como combustible. Una posible ecuación para esta reacción es 3 Al(s) + 3 NH4ClO4(s) → Al2O3(s) + AlCl3(s) + 3 NO(g) + 6 H2O(g). ¿Qué masa de Al debe usarse en la mezcla de combustible por cada kilogramo de NH4ClO4?
Los cohetes propulsores reutilizables del transbordador espacial estadounidense utilizan una mezcla de aluminio y perclorato de amonio como combustible. Una posible ecuación para esta reacción es 3 Al(s) + 3 NH4ClO4(s) → Al2O3(s) + AlCl3(s) + 3 NO(g) + 6 H2O(g). ¿Qué masa de Al debe usarse en la mezcla de combustible por cada kilogramo de NH4ClO4?
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
$3 Al + 3 NH_{4} ClO_{4} ⟶ Al_{2} O_{3} + AlCl_{3} + 3 NO + 6 H_{2} O$
La reacción química tiene la forma:
$a A + b B ⟶ c C + d D + e E + f F$
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