Pregunta: Le dan una sal de metal hidratada desconocida que contiene iones de cloruro MCl2 multiplicado por nH2O a. se disuelven 0,500 g de esta sal en agua y se agrega un exceso de solución de nitrato de plata AgNO3 para precipitar el ion cloruro como cloruro de plata insoluble, AgCl. Después de filtrar, lavar, secar y pesar, se encuentra que el AgCl pesa 0,720 g.

Le dan una sal de metal hidratada desconocida que contiene iones de cloruro MCl2 multiplicado por nH2O

a. se disuelven 0,500 g de esta sal en agua y se agrega un exceso de solución de nitrato de plata AgNO3 para precipitar el ion cloruro como cloruro de plata insoluble, AgCl. Después de filtrar, lavar, secar y pesar, se encuentra que el AgCl pesa 0,720 g. ¿Cuál es el porcentaje en masa de cloruro en la sal metálica?

b. se deshidrata una segunda muestra de 0,500 g para eliminar el agua de hidratación. Después de secar, se encuentra que la muestra pesa 0.319 g ¿cuál es el porcentaje en masa de cloruro en la sal metálica?

C. El catión metálico tiene una carga de dos. ¿cual es la masa molar del metal?

d. determinar la fórmula empírica completa de la sal metálica hidratada