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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Las soluciones estándar utilizadas en este laboratorio se prepararon con una solución madre de Fe2+ que contenía 0,1756 g de (NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O en 250,0 ml. La masa molar de (NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O es 392,15 g/mol. a. Calcule la molaridad de (NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O en esta solución madre. b. Calcule la molaridad de Fe2+ en esta solución madre. C. Calcule la
Las soluciones estándar utilizadas en este laboratorio se prepararon con una solución madre de Fe2+ que contenía 0,1756 g de (NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O en 250,0 ml. La masa molar de (NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O es 392,15 g/mol. a. Calcule la molaridad de (NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O en esta solución madre. b. Calcule la molaridad de Fe2+ en esta solución madre. C. Calcule la concentración de (NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O en la solución madre en unidades de g/L. d. Calcule la concentración de Fe2+ en la solución madre en unidades de g/L. mi. Calcule la concentración de (NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O en la solución madre en unidades de μg/dL. F. Calcule la concentración de Fe2+ en la solución madre en unidades de μg/dL.
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a) moles de (NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O = 0,1756 / 392,15 = 4,48 x 10^-4 moles Molari…
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