Las soluciones de ácido benzoico (C 6 H 5 CO 2 H = HBz) se utilizan a veces en experimentos para determinar la molaridad de una solución básica de concentración desconocida. ¿Cuál es el pH de una solución 0.100 M de ácido benzoico si Ka =6.5x10 -5 y la ecuación de equilibrio de interés es: HBz (aq) + H 2 O (l) ?Bz - (aq) + H 3 O + (aq) las

La respuesta es pH = 2.59 .....HBz...+...H2O... ...Bz-...+...H3O+ I..0.100........

Resuelto Las soluciones de ácido benzoico (C 6 H 5 CO 2 H =

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Pregunta: Las soluciones de ácido benzoico (C 6 H 5 CO 2 H = HBz) se utilizan a veces en experimentos para determinar la molaridad de una solución básica de concentración desconocida. ¿Cuál es el pH de una solución 0.100 M de ácido benzoico si Ka =6.5x10 -5 y la ecuación de equilibrio de interés es: HBz (aq) + H 2 O (l) ?Bz - (aq) + H 3 O + (aq) las
Las soluciones de ácido benzoico (C ₆ H ₅ CO ₂ H = HBz) se utilizan a veces en experimentos para determinar la molaridad de una solución básica de concentración desconocida. ¿Cuál es el pH de una solución 0.100 M de ácido benzoico si _Ka =6.5x10 ^-5 y la ecuación de equilibrio de interés es:
HBz (aq) + H ₂ O (l) ?Bz ^- (aq) + H ₃ O ⁺ (aq)
las posibles respuestas son:
5.19
4.19
2.59
1.00
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
La respuesta es pH = 2.59 .....HBz...+...H2O...<=>...Bz-...+...H3O+ I..0.100........…
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