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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Las siguientes concentraciones se encuentran en mezclas de iones en equilibrio con sólidos poco solubles. A partir de las concentraciones dadas, calcule Ksp para cada uno de los sólidos ligeramente solubles indicados: (a) AgBr: [Ag+] = 5,7 × 10^-7 M, [Br–] = 5,7 × 10^-7 M (b) CaCO3: [Ca^2+] = 5,3 × 10^-3 M, [CO3^2−] = 9,0 × 10^-7 M (c) PbF2: [Pb^2+] = 2,1 ×
Las siguientes concentraciones se encuentran en mezclas de iones en equilibrio con sólidos poco solubles. A partir de las concentraciones dadas, calcule Ksp para cada uno de los sólidos ligeramente solubles indicados: (a) AgBr: [Ag+] = 5,7 × 10^-7 M, [Br–] = 5,7 × 10^-7 M (b) CaCO3: [Ca^2+] = 5,3 × 10^-3 M, [CO3^2−] = 9,0 × 10^-7 M (c) PbF2: [Pb^2+] = 2,1 × 10^-3 M, [ F–] = 4,2 × 10^-3 M (d) Ag2CrO4: [Ag+] = 5,3 × 10^-5 M, 3,2 × 10^-3 M (e) InF3: [In3+] = 2,3 × 10^-3 METRO, [F–] = 7,0 × 10^-3 METRO- Hay 2 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2Explanation:
Para calcular Ksp (producto de solubilidad) para cada uno de los sólidos poco solubles dados, debemo...
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