Las entalpías estándar de combustión de formaldehído, H2C=O(g), y ácido fórmico, HCOOH(l), son –563 y –270 kJ/mol respectivamente. ¿Cuál es DeltaH° para la siguiente reacción? H2C=O(g) + 1/2 O2(g) --> HCOOH(l) Normalmente obtengo la respuesta correcta pero con el signo equivocado.

(1) Combustión de formaldehído: H2C=O + O2 => CO2 + H2O ΔH(1) = -563 kJ/mol (2) Combustión de ácido fórmico: HCOO

Resuelto Las entalpías estándar de combustión de formaldehído,

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Pregunta: Las entalpías estándar de combustión de formaldehído, H2C=O(g), y ácido fórmico, HCOOH(l), son –563 y –270 kJ/mol respectivamente. ¿Cuál es DeltaH° para la siguiente reacción? H2C=O(g) + 1/2 O2(g) --> HCOOH(l) Normalmente obtengo la respuesta correcta pero con el signo equivocado.
Las entalpías estándar de combustión de formaldehído, H2C=O(g), y ácido fórmico, HCOOH(l), son –563 y –270 kJ/mol respectivamente. ¿Cuál es DeltaH° para la siguiente reacción?

H2C=O(g) + 1/2 O2(g) --> HCOOH(l)

Normalmente obtengo la respuesta correcta pero con el signo equivocado.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
(1) Combustión de formaldehído: H2C=O + O2 => CO2 + H2O ΔH(1) = -563 kJ/mol (2) Combustión de ácido fórmico: HCOO…
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