Las bolsas de aire de los automóviles se inflan cuando la azida de sodio se descompone explosivamente en sus elementos constituyentes: 2NaN3 (s) → 2Na (s) + 3N2 (g) ¿Cuántos gramos de azida de sodio se requieren para producir 31,0 g de nitrógeno?

Masa de N2 producido = 31,0 g, Masa molar de N2 = 28 g/mol Número de moles de N2 prod

Resuelto Las bolsas de aire de los automóviles se inflan

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: Las bolsas de aire de los automóviles se inflan cuando la azida de sodio se descompone explosivamente en sus elementos constituyentes: 2NaN3 (s) → 2Na (s) + 3N2 (g) ¿Cuántos gramos de azida de sodio se requieren para producir 31,0 g de nitrógeno?
Las bolsas de aire de los automóviles se inflan cuando la azida de sodio se descompone explosivamente en sus elementos constituyentes: 2NaN3 (s) → 2Na (s) + 3N2 (g) ¿Cuántos gramos de azida de sodio se requieren para producir 31,0 g de nitrógeno?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Masa de N2 producido = 31,0 g, Masa molar de N2 = 28 g/mol Número de moles de N2 prod…
Mira la respuesta completa