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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: La Urea (NH2)2 CO se prepara por la reacción de ammonia o con dióxido de carbono: 2NH3+ CO2—(NH2)2 CO+ H2O En un proceso se hacen reaccionar 67.3g de NH3 con 85.6g de CO2 A) Cuál de los dos reactivos es el reactivo limitante? B) Calcule la masa de (NH2)2 CO que se formara C) Determine el % de rendimiento si en un experimento se producen 100g de urea
La Urea (NH2)2 CO se prepara por la reacción de ammonia o con dióxido de carbono: 2NH3+ CO2—(NH2)2 CO+ H2O
En un proceso se hacen reaccionar 67.3g de NH3 con 85.6g de CO2
A) Cuál de los dos reactivos es el reactivo limitante?
B) Calcule la masa de (NH2)2 CO que se formara
C) Determine el % de rendimiento si en un experimento se producen 100g de urea (NH2) CO
Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución100% (1 calificación)Te mostramos cómo abordar esta pregunta.Este consejo generado con IA está basado en la solución completa de Chegg. ¡Regístrate para ver más!
To determine the limiting reagent, calculate the number of moles of and by using their given masses and their respective molar masses.
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