Pregunta: La trinitroglicerina, C3H5N3O9 (generalmente conocida simplemente como nitroglicerina), ha sido ampliamente utilizada como explosivo. Alfred Nobel lo usó para fabricar dinamita en 1866. Sorprendentemente, también se usa como medicamento para aliviar la angina (dolores en el pecho que resultan de la obstrucción parcial de las arterias del corazón) al dilatar

La trinitroglicerina, C3H5N3O9 (generalmente conocida simplemente como nitroglicerina), ha sido ampliamente utilizada como explosivo. Alfred Nobel lo usó para fabricar dinamita en 1866. Sorprendentemente, también se usa como medicamento para aliviar la angina (dolores en el pecho que resultan de la obstrucción parcial de las arterias del corazón) al dilatar los vasos sanguíneos. La entalpía de descomposición a 1 atm de presión de la trinitroglicerina para formar nitrógeno gaseoso, dióxido de carbono gaseoso, agua líquida y oxígeno gaseoso a 25 °C es –1541,4 kJ/mol. (a) Escriba una ecuación química balanceada para la descomposición de la trinitroglicerina. (b) Calcule el calor estándar de formación de la trinitroglicerina. (c) Una dosis estándar de trinitroglicerina para el alivio de la angina es de 0,60 mg. Si la muestra finalmente se oxida en el cuerpo (¡aunque no de forma explosiva!) a nitrógeno gaseoso, dióxido de carbono gaseoso y agua líquida, ¿qué cantidad de calorías se libera?