¡Tu solución está lista!
Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.
Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: La titulación de ácido láctico (HC3H6O3, PM: 90,08 g/mol) se realizó sobre 10,00 g de una muestra de un yogur. Para llevar a cabo el mismo, la muestra se disolvió con 10,00 mL de agua. La titulación se llevó a cabo con NaOH 0,104 M según la siguiente reacción: HC3H6O3 (ac) + NaOH (ac) → H2O (l) + NaC3H6O3 (ac) El volumen descargado de hidróxido de sodio
La titulación de ácido láctico (HC3H6O3, PM: 90,08 g/mol) se realizó sobre 10,00 g de una muestra de un yogur. Para llevar a cabo el mismo, la muestra se disolvió con 10,00 mL de agua. La titulación se llevó a cabo con NaOH 0,104 M según la siguiente reacción: HC3H6O3 (ac) + NaOH (ac) → H2O (l) + NaC3H6O3 (ac) El volumen descargado de hidróxido de sodio fue de 13,50 mL. Indica la cantidad de moles de ácido.
Calcule el número de gramos del ácido en la muestra.
Calcule el porcentaje en masa del contenido de ácido láctico en la muestra.
- Hay 3 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
Para calcular la cantidad de moles de acido láctico presente en la muestra, primero primero debemos ...
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaRespuestaDesbloquea
Estudia mejor, ¡ahora en español!
Entiende todos los problemas con explicaciones al instante y pasos fáciles de aprender de la mano de expertos reales.