La tiourea (NH2CSNH2) presente en una muestra que pesó 1.4500 g se extrajo con H2SO4 diluido y la solución se tituló con 37.30 mL de Hg2+ 0.00937 M. Calcule el %(m/m) de tiourea en la muestra. La reacción es:

4 (NH2CSNH2) + Hg2+ ----- [(NH2CSNH2)4Hg]2+

Question

La tiourea (NH2CSNH2) presente en una muestra que pesó 1.4500 g se extrajo con H2SO4 diluido y la solución se tituló con 37.30 mL de Hg2+ 0.00937 M. Calcule el %(m/m) de tiourea en la muestra. La reacción es:

4 (NH2CSNH2) + Hg2+ -----> [(NH2CSNH2)4Hg]2+

Accepted Answer

From the given Balanced chemical equation we can see that , 4 moles of NH2CSNH2 reacts with 1 mole of Hg2+ and produces 1 mole of [(NH2CSNH2)4 Hg]2+ . So the Stoichiometric ratio of NH2CSNH2 and Hg2+ is 4:1 . The concentration of Hg2+ is given 0.0093

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Pregunta: La tiourea (NH2CSNH2) presente en una muestra que pesó 1.4500 g se extrajo con H2SO4 diluido y la solución se tituló con 37.30 mL de Hg2+ 0.00937 M. Calcule el %(m/m) de tiourea en la muestra. La reacción es: 4 (NH2CSNH2) + Hg2+ -----> [(NH2CSNH2)4Hg]2+

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