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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: A la temperatura de transición de 95,4°C, la entalpía de transición (ΔtransH) de azufre rómbico a monoclínico es de 0,38 kJ/mol. (a) Calcule la entropía de transición en estas condiciones. (b) En su punto de fusión, 119 °C, la entalpía de fusión del azufre monoclínico es de 1,23 kJ/mol. Calcular la entropía de fusión. (c) Los valores dados en las partes (a)
A la temperatura de transición de 95,4°C, la entalpía de transición (ΔtransH) de azufre rómbico a monoclínico es de 0,38 kJ/mol.
(a) Calcule la entropía de transición en estas condiciones.
(b) En su punto de fusión, 119 °C, la entalpía de fusión del azufre monoclínico es de 1,23 kJ/mol. Calcular la entropía de fusión.(c) Los valores dados en las partes (a) y (b) son para 1 mol de azufre; sin embargo, en el azufre líquido y cristalino, la molécula está presente como S8. Convierta los valores de (a) y (b) a los apropiados para S8.
- Hay 2 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
Para poder resolver el enunciado, es necesario saber las definiciones para las entropias de transici...
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