La temperatura de 2,0 moles de un gas diatómico ideal va de 25 grados C a 55 grados C a volumen constante. ¿Cuál es el cambio de entropía? Utilice delta S = integral (dQ/T). [Nota: debe utilizar la temperatura en kelvin.] Karma completo para una respuesta completa :)

The change in entropy for a diatomic ideal gas at constant volume is given by: Where:

Resuelto La temperatura de 2,0 moles de un gas diatómico ideal

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Pregunta: La temperatura de 2,0 moles de un gas diatómico ideal va de 25 grados C a 55 grados C a volumen constante. ¿Cuál es el cambio de entropía? Utilice delta S = integral (dQ/T). [Nota: debe utilizar la temperatura en kelvin.] Karma completo para una respuesta completa :)
La temperatura de 2,0 moles de un gas diatómico ideal va de 25 grados C a 55 grados C a volumen constante. ¿Cuál es el cambio de entropía? Utilice delta S = integral (dQ/T). [Nota: debe utilizar la temperatura en kelvin.]

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Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
The change in entropy for a diatomic ideal gas at constant volume is given by:

$\begin{matrix} \begin{aligned} Δ S & = \int_{T_{1}}^{T_{2}} \frac{d Q}{T} \\ Δ S & = \int_{T_{1}}^{T_{2}} \frac{n C_{v} d T}{T} \\ Δ S & = n C_{v} {[\ln T]}_{T_{1}}^{T_{2}} \\ Δ S & = n C_{v} [{\ln T}_{2} - {\ln T}_{1}] \\ Δ S & = n C_{v} \ln (\frac{T_{2}}{T_{1}}) \end{aligned} \end{matrix}$

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