La tasa de disminución de la presión parcial de N2H4 en un recipiente de reacción cerrado forma la reacción: N2H4 (g) + H2 (g) \rightarrow 2 NH3 (g) es 63 torr/h. ¿Cuáles son las tasas de cambio de la presión parcial y la presión total del NH3 en el recipiente? Por favor muestre fórmulas y trabajo.

Para la reacción química: aA + bB cC + dD La velocidad de reacción en el tiempo viene dada por:

Resuelto La tasa de disminución de la presión parcial de N2H4

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Pregunta: La tasa de disminución de la presión parcial de N2H4 en un recipiente de reacción cerrado forma la reacción: N2H4 (g) + H2 (g) \rightarrow 2 NH3 (g) es 63 torr/h. ¿Cuáles son las tasas de cambio de la presión parcial y la presión total del NH3 en el recipiente? Por favor muestre fórmulas y trabajo.
La tasa de disminución de la presión parcial de N2H4 en un recipiente de reacción cerrado forma la reacción: N2H4 (g) + H2 (g) \rightarrow 2 NH3 (g) es 63 torr/h. ¿Cuáles son las tasas de cambio de la presión parcial y la presión total del NH3 en el recipiente? Por favor muestre fórmulas y trabajo.
Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1

Explanation:
Para la reacción química:
$a A + b B \overset{- ⇀}{↽ -} c C + d D$
La velocidad de reacción en el tiempo viene dada por:
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