Pregunta: La siguiente tabla proporciona los parámetros de Lennard-Jones para algunas sustancias diferentes. Él Ne H2 O2 N2 CH4 CO2 Cl2 σ [nm] 0,26 0,28 0,30 0,43 0,37 0,38 0,40 0,41 ε [×10−22 J] 1,41 4,93 4,60 15,6 12,6 18,9 26,2 49,3 (a) En la teoría de Lennard-Jones, la entalpía molar de vaporización se estima como ∆Hvap = 1/2 nLε, donde L = 6,02 × 1023 mol−1 es el

La siguiente tabla proporciona los parámetros de Lennard-Jones para algunas sustancias diferentes.

Él Ne H2 O2 N2 CH4 CO2 Cl2

σ [nm] 0,26 0,28 0,30 0,43 0,37 0,38 0,40 0,41

ε [×10−22 J] 1,41 4,93 4,60 15,6 12,6 18,9 26,2 49,3

(a) En la teoría de Lennard-Jones, la entalpía molar de vaporización se estima como

∆Hvap = 1/2 nLε,

donde L = 6,02 × 1023 mol−1 es el número de Avogadro.

(i) Indique el significado de n y también dos supuestos fundamentales necesarios para encontrar la expresión de ∆Hvap.

(ii) ¿Cuánta energía se lleva la evaporación de 200 cm3 de nitrógeno líquido (volumen molar 35 cm3/mol)?

(b) Encuentre una estimación de la tensión superficial del oxígeno líquido.