La siguiente reacción tiene una constante de equilibrio de Kp =2,26×104 a 298 K. CO( g )+2H2( g )⇌CH3OH( g ) Parte A: Calcule Kp para la siguiente reacción. 1/2CH3OH( g )⇌1/2CO( g )+H2( g ) Parte B: Prediga si los reactivos o los productos se verán favorecidos en el equilibrio en la reacción anterior. Parte C: Calcule Kp para la

A) Esta reacción es -1/2 * reacción dada Entonces, Kp' = (Kp)^-1/2 = (2.26*10^4)^-1/2 = (1/(2,26*10^4))^1/2 = (4,42*10^-5)^1/

Resuelto La siguiente reacción tiene una constante de

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Pregunta: La siguiente reacción tiene una constante de equilibrio de Kp =2,26×104 a 298 K. CO( g )+2H2( g )⇌CH3OH( g ) Parte A: Calcule Kp para la siguiente reacción. 1/2CH3OH( g )⇌1/2CO( g )+H2( g ) Parte B: Prediga si los reactivos o los productos se verán favorecidos en el equilibrio en la reacción anterior. Parte C: Calcule Kp para la
La siguiente reacción tiene una constante de equilibrio de
Kp =2,26×104 a 298 K.
CO( g )+2H2( g )⇌CH3OH( g )
Parte A: Calcule Kp para la siguiente reacción.
1/2CH3OH( g )⇌1/2CO( g )+H2( g )
Parte B: Prediga si los reactivos o los productos se verán favorecidos en el equilibrio en la reacción anterior.
Parte C: Calcule Kp para la siguiente reacción.
2CO( g )+4H2( g )⇌2CH3OH( g)
Parte D: Prediga si los reactivos o los productos se verán favorecidos en el equilibrio en la reacción anterior.
Parte E: Calcule Kp para la siguiente reacción.
2CH3OH( g )⇌2CO( g )+4H2( g )
Parte F: Prediga si los reactivos o los productos se verán favorecidos en el equilibrio en la reacción anterior.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
A) Esta reacción es -1/2 * reacción dada Entonces, Kp' = (Kp)^-1/2 = (2.26*10^4)^-1/2 = (1/(2,26*10^4))^1/2 = (4,42*10^-5)^1/…
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