La siguiente reacción se emplea en la preparación de combustible en las plantas nucleares. UO2(s) + 4HF (g) + F2(g) = UF6 *s) + 2H2O (g) Calcule el deltaG° asociado a la producción de 1.0 kg de UF6(s) UO2(s)= deltaHf° = -1085 Sm° = 77.0 deltaGf° = -1032 HF(g) = delta Hf° = -273.3 Sm° = 173.8 deltaGf° = -275.4 UF6(s)= deltaHf° = -2197 Sm°= 225 deltaGf° =

La reacción química correspondiente se reprsenta como: UO_(2(s)) + 4HF_((g)) + F_(2(g)) -> UF_(6(s)) + 2H_2O_((g))

Resuelto La siguiente reacción se emplea en la preparación de

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Pregunta: La siguiente reacción se emplea en la preparación de combustible en las plantas nucleares. UO2(s) + 4HF (g) + F2(g) = UF6 *s) + 2H2O (g) Calcule el deltaG° asociado a la producción de 1.0 kg de UF6(s) UO2(s)= deltaHf° = -1085 Sm° = 77.0 deltaGf° = -1032 HF(g) = delta Hf° = -273.3 Sm° = 173.8 deltaGf° = -275.4 UF6(s)= deltaHf° = -2197 Sm°= 225 deltaGf° =
La siguiente reacción se emplea en la preparación de combustible en las plantas nucleares. UO2(s) + 4HF (g) + F2(g) = UF6 *s) + 2H2O (g) Calcule el deltaG° asociado a la producción de 1.0 kg de UF6(s) UO2(s)= deltaHf° = -1085 Sm° = 77.0 deltaGf° = -1032 HF(g) = delta Hf° = -273.3 Sm° = 173.8 deltaGf° = -275.4 UF6(s)= deltaHf° = -2197 Sm°= 225 deltaGf° = -2068 H2O(g) = deltaHf° = -241.8 Sm° = 188.8 deltaGf° = -228.6
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
100% (1 calificación)
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First, represent the given chemical reaction as .
Paso 1
La reacción química correspondiente se reprsenta como:

$U O_{2 (s)} + 4 H F_{(g)} + F_{2 (g)} \to U F_{6 (s)} + 2 H_{2} O_{(g)}$

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