La siguiente es la reacción que ocurre en las bolsas de aire de los automóviles: 2NaN3(s) 2Na(s) + 3N2(g) ¿Cuántos gramos de azida de sodio (NaN3) se requieren para producir 19.00 L de N2 a 293K y 775 mm Hg?

2NaN3(s) ------------- 2 Na(s) + 2 N2(g) 2 moles 2 moles Presión de N2= 775 mm = 775/760 = 1,02 atm [ 760 mm = 1 atm] Volumen

Resuelto La siguiente es la reacción que ocurre en las bolsas

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Pregunta: La siguiente es la reacción que ocurre en las bolsas de aire de los automóviles: 2NaN3(s) 2Na(s) + 3N2(g) ¿Cuántos gramos de azida de sodio (NaN3) se requieren para producir 19.00 L de N2 a 293K y 775 mm Hg?
La siguiente es la reacción que ocurre en las bolsas de aire de los automóviles: 2NaN3(s) 2Na(s) + 3N2(g) ¿Cuántos gramos de azida de sodio (NaN3) se requieren para producir 19.00 L de N2 a 293K y 775 mm Hg?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
2NaN3(s) ------------- 2 Na(s) + 2 N2(g) 2 moles 2 moles Presión de N2= 775 mm = 775/760 = 1,02 atm [ 760 mm = 1 atm] Volumen …
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