La semirreacción para la formación de magnesio metálico tras la electrólisis de MgCl2 fundido es Mg2+ + 2e- ---> Mg. Calcule la masa de magnesio que se forma al pasar una corriente de 60,0 A durante un período de 4,00x10^3 segundos. La respuesta es 30,2 g de magnesio. Simplemente no sé cómo resolverlo.

Resuelto La semirreacción para la formación de magnesio

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Pregunta: La semirreacción para la formación de magnesio metálico tras la electrólisis de MgCl2 fundido es Mg2+ + 2e- ---> Mg. Calcule la masa de magnesio que se forma al pasar una corriente de 60,0 A durante un período de 4,00x10^3 segundos. La respuesta es 30,2 g de magnesio. Simplemente no sé cómo resolverlo.
La semirreacción para la formación de magnesio metálico tras la electrólisis de MgCl2 fundido es Mg2+ + 2e- ---> Mg. Calcule la masa de magnesio que se forma al pasar una corriente de 60,0 A durante un período de 4,00x10^3 segundos.

La respuesta es 30,2 g de magnesio. Simplemente no sé cómo resolverlo.
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Solución
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To get started, determine the total charge passed through the system by using the formula for electric charge: .
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