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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: La sal de bromuro de amonio se disuelve en agua según la reacción: NH 4 Br (s) ----> NH 4 + (ac) + Br - (ac) (a) Calcule el cambio de entalpía estándar ΔH° para esta reacción, utilizando los siguientes datos: ^H f ° NH 4 Br (s) = -270,8 kJ mol -1 ^H f ° NH
La sal de bromuro de amonio se disuelve en agua según la reacción:
NH 4 Br (s) ----> NH 4 + (ac) + Br - (ac)
(a) Calcule el cambio de entalpía estándar ΔH° para esta reacción, utilizando los siguientes datos:^H f ° NH 4 Br (s) = -270,8 kJ mol -1
^H f ° NH 4 + (acuoso) = -132,5 kJ mol -1
^H f ° Br - (aq) = -121,6 kJ mol -1_____ kJ
(b) Suponga que se disuelven 33,3 g de NH 4 Br en 0,115 L de agua a 23,5 °C. Calcule la temperatura alcanzada por la solución, suponiendo que es una solución ideal con una capacidad calorífica cercana a la de 115 g de agua pura (calor específico = 4,18 J g -1 °C -1 ).______°C
(c) Los calores de reacción encuentran aplicación práctica en compresas calientes o frías. ¿Esta reacción de disolución sería apropiada para la preparación de una compresa caliente o una compresa fría?_________ (ELIJA UNO) --> (paquete caliente o paquete frío)
- Hay 3 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
a)
La entalpía de la reacción:
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaRespuestaDesbloquea
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