La sacarina, un edulcorante artificial, tiene la fórmula C7H5NO3S. Suponga que tiene una muestra de un edulcorante que contiene sacarina con una masa de 0.2140 g. Después de la descomposición para liberar el azufre y convertirlo en el ion SO42-, el ion sulfato queda atrapado como BaSO4 insoluble en agua. La cantidad de BaSO4 obtenida es de 0,2070g. ¿Cuál es

Solo vea aquí que la cantidad de átomos de azufre se conservará, lo que

Resuelto La sacarina, un edulcorante artificial, tiene la

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Pregunta: La sacarina, un edulcorante artificial, tiene la fórmula C7H5NO3S. Suponga que tiene una muestra de un edulcorante que contiene sacarina con una masa de 0.2140 g. Después de la descomposición para liberar el azufre y convertirlo en el ion SO42-, el ion sulfato queda atrapado como BaSO4 insoluble en agua. La cantidad de BaSO4 obtenida es de 0,2070g. ¿Cuál es
La sacarina, un edulcorante artificial, tiene la fórmula C7H5NO3S. Suponga que tiene una muestra de un edulcorante que contiene sacarina con una masa de 0.2140 g. Después de la descomposición para liberar el azufre y convertirlo en el ion SO42-, el ion sulfato queda atrapado como BaSO4 insoluble en agua. La cantidad de BaSO4 obtenida es de 0,2070g. ¿Cuál es el porcentaje en masa de sacarina en la muestra de edulcorante?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Te mostramos cómo abordar esta pregunta.
To get started solving this problem, focus on calculating the mass of sulfur in the barium sulfate (BaSO4) compound by using the given mass of BaSO4 (0.2070 g) and knowing the molar masses of barium (Ba), sulfur (S), and oxygen (O).
Solo vea aquí que la cantidad de átomos de azufre se conservará, lo que …
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