Pregunta: La reacción redox de yoduro y yodato en solución ácida: IO 3 - (aq) + 8I - (aq) + 6H + (aq) ---> 3I 3 - (aq) + 3H 2 O . Se encuentra que la ley de velocidad medida es velocidad = k [IO 3 - ] [I - ] 2 [H + ] 2 . Para cada mecanismo, el paso lento es seguido por pasos rápidos que no se

La reacción redox de yoduro y yodato en solución ácida: IO ₃ ^- _(aq) + 8I ^- _(aq) + 6H ⁺ _(aq) ---> 3I ₃ ^- _(aq) + 3H ₂ O .

Se encuentra que la ley de velocidad medida es velocidad = k [IO ₃ ^- ] [I ^- ] ² [H ⁺ ] ² . Para cada mecanismo, el paso lento es seguido por pasos rápidos que no se muestran. Considere [H ₂ O] como una constante que es parte de la constante de velocidad general, cuando aparece (¿por qué es esto razonable?).

Mecanismo #1: IO ₃ ^- + 2I ^- + 2H ⁺ ---> 2HIO + IO ^- (lento)

Mecanismo #2: IO ₃ ^- + H ⁺ <===> HIO ₃ (rápido, en equil.)

I ^- + H ⁺ <====> HI (rápido, en equil.)

HIO ₃ + HI -----> HIO + HIO ₂ (paso lento)

Mecanismo #3: IO ₃ ^- + H ⁺ <===> IO ₂ ⁺ + OH ^- (rápido, en equilibrio)

OH ^- + H ⁺ <===> H ₂ O (rápido, en equil.)

IO ₂ ⁺ + I ^- <===> IOIO (rápido, en equil.)

IOIO + I ^- ---> I ⁺ 2IO ^- (paso lento)

a.) obtenga la ley de velocidad para cada mecanismo: tasa n.° 1 = __________________ tasa n.° 2 = _____________________ tasa n.° 3 = _______________________

b.) ¿Qué mecanismos, si los hay, son consistentes con la ley de velocidad experimental? _____________

c.) ¿Qué mecanismo es más probable que sea correcto? Explica tu respuesta. _________________________________________