La reacción química que hace que el magnesio se corroa en el aire está dada por 2Mg+O2→2MgO en la que a 298 K ΔH∘rxn = −1204 kJ ΔS∘rxn = −217,1 J/K Parte A ¿Cuál es la energía libre de Gibbs estándar para esta reacción? Suponga que la temperatura de referencia estándar de uso común es de 298 K. Exprese su respuesta como un número entero e incluya las

A) ΔH = -1204.0 KJ ΔS = -217,1 J/K = -0.2171 KJ/K T = 298K usar: ΔG = ΔH - T*ΔS ΔG = -1204,0 - 298

Resuelto La reacción química que hace que el magnesio se

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Pregunta: La reacción química que hace que el magnesio se corroa en el aire está dada por 2Mg+O2→2MgO en la que a 298 K ΔH∘rxn = −1204 kJ ΔS∘rxn = −217,1 J/K Parte A ¿Cuál es la energía libre de Gibbs estándar para esta reacción? Suponga que la temperatura de referencia estándar de uso común es de 298 K. Exprese su respuesta como un número entero e incluya las
La reacción química que hace que el magnesio se corroa en el aire está dada por 2Mg+O2→2MgO en la que a 298 K ΔH∘rxn = −1204 kJ ΔS∘rxn = −217,1 J/K
Parte A ¿Cuál es la energía libre de Gibbs estándar para esta reacción? Suponga que la temperatura de referencia estándar de uso común es de 298 K. Exprese su respuesta como un número entero e incluya las unidades apropiadas.
Parte B
¿Cuál es la energía libre de Gibbs para esta reacción a 5958 K? Suponga que Δ H y Δ S no cambian con la temperatura.
Parte C
¿A qué temperatura T eq ocurren las reacciones de corrosión directa e inversa en equilibrio?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
A) ΔH = -1204.0 KJ ΔS = -217,1 J/K = -0.2171 KJ/K T = 298K usar: ΔG = ΔH - T*ΔS ΔG = -1204,0 - 298…
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